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《大學英語》考試大綱

一、考試科目：《大學英語》綜合考試

二、考試方式、題型及分數(shù)比例：形式以筆試進行，實行100分制，其中詞匯和語法20%、閱讀40%、綜合10%、寫作15%、翻譯15%。

三、考試內(nèi)容

命題指導思想和原則：以《大學英語教學要求》為指導，全面考察學生在聽、說、讀、寫、譯等各方面的英語語言運用能力。

1.詞匯和語法：共20題，每題1分，全部為客觀題。語法與詞匯要求學生能靈活正確運用教學大綱語法結構表一級至四級的全部內(nèi)容。

2.閱讀理解：共4篇短文，20題，每題2分，全部為客觀題。要求在規(guī)定時間內(nèi)掌握所讀材料的主旨大意、細節(jié)，并進行一定判斷和推論。

3.綜合：為1篇完形填空題，共20題，每題0.5分，全部為客觀題。要求在全面理解所給短文內(nèi)容的基礎上選擇最佳答案使短文的意思和結構恢復完整，考查學生語言綜合理解和應用能力。

4.寫作：主觀題，15分。在30分鐘內(nèi)寫出1篇不少于120單詞的短文。要求內(nèi)容切題、完整、條理清楚，文章結構嚴謹，語法正確，語言通順恰當。

5.翻譯：主觀題，題型為段落漢譯英，15分。在30分鐘內(nèi)翻譯一篇長度為140-160個漢字的段落。該題考察學生把漢語所承載的信息用英語表達出來的能力，要求譯文表達原文的意思，用詞貼切，行文流暢，基本無語言錯誤。翻譯內(nèi)容涉及中國的歷史、文化、經(jīng)濟、社會發(fā)展等。

四、參考書目：

1.新視野第三版《大學英語讀寫教程》2-4冊，外語教學與研究出版社

2.新視野第三版《大學英語視聽說教程》2-4冊，外語教學與研究出版社

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《高等數(shù)學》考試大綱

一、考試科目：高等數(shù)學

二、考試方式、時間、題型及分數(shù)比例：

考試方式：筆試

考試時間：2小時

題型及分數(shù)比例：實行100分制，其中選擇（約15）、填空（約15）、計算（約50）、證明（約10）、應用（約10）。

三、考試內(nèi)容：

（一）函數(shù)、極限（約10分）

1．了解基本初等函數(shù)的性質(zhì)及圖形；

2、掌握極限的性質(zhì)和計算方法，掌握無窮小的比較，會用等價無窮小求極限；

3、理解函數(shù)連續(xù)的定義，了解間斷點的概念，并會判別間斷點的類型；

4、了解初等函數(shù)的連續(xù)性和閉區(qū)間上連續(xù)函數(shù)的性質(zhì)（零點定理和最值定理）。

（二）一元函數(shù)微分學（約20分）

1、理解導數(shù)和微分的概念，理解導數(shù)的幾何意義，理解函數(shù)的可導性與連續(xù)性之間的關系，會討論分段函數(shù)的可導性；

2、掌握導數(shù)的計算方法。能熟練計算初等函數(shù)、隱函數(shù)、參數(shù)方程的一階、二階導數(shù)或微分，會求一些簡單函數(shù)的n 階導數(shù)；

?3、理解羅爾（Rolle）定理、拉格朗日（Lagrange）中值定理、柯西（Cauchy）中值定理及泰勒（Taylor）公式的內(nèi)容，能利用中值定理證明特殊點的存在性，或證明恒等式及不等式；

4、能利用導數(shù)判斷函數(shù)圖形的單調(diào)性、凹凸性、拐點及方程根的存在性問題，會求解最大值和最小值的幾何應用問題；

5、會用洛必達（L-Hospital）法則求極限。

（三）一元函數(shù)積分學（約15分）

1、理解原函數(shù)與不定積分的概念；

2、掌握不定積分的基本公式，不定積分的第一類及第二類換元法和分部積分法；

3、理解定積分的概念、幾何意義和性質(zhì)；

4、掌握變上限積分的求導定理，掌握牛頓（Newton）—萊布尼茲（Leibniz）公式；

5、掌握定積分的換元法和分部積分法；

6、會計算區(qū)間無窮型反常積分及無界函數(shù)的反常積分；

7、掌握定積分幾何應用（如面積、旋轉(zhuǎn)體體積等）。

(四)、微分方程（約10分）

1、會求解一階方程中的可分離變量方程、一階線性方程；

2、會求解可降階的高階微分方程；

3、理解二階線性微分方程解的結構，掌握求解二階線性常系數(shù)齊次微分方程；

4、會應用微分方程解決一些簡單的實際問題。

(五)、多元函數(shù)微分學（約20分）

1、會求簡單多元函數(shù)極限；

2、理解偏導數(shù)和全微分的概念，了解偏導數(shù)存在與可微、連續(xù)之間的關系；

3、掌握多元復合（抽象）函數(shù)的求法法則，會求?? 復合函數(shù)的二階偏導數(shù)；

4、會求多元隱函數(shù)（包括有方程組所確定的函數(shù)）的偏導數(shù)、全微分；

5、理解多元函數(shù)極值的概念，會求二元函數(shù)的極值，會用拉格朗日乘數(shù)法求條件極值。

(六)、多元函數(shù)積分學（約15分）

1、掌握二重積分的計算方法（直角坐標系、極坐標系），會交換積分次序；

2、會用二重積分求幾何量（如面積、體積）。

(七)、無窮級數(shù)（約10分）

1. 理解無窮級數(shù)概念及其基本性質(zhì)；

2、掌握正項級數(shù)的判別法。掌握交錯級數(shù)的萊布尼茲判別法；

3、了解常數(shù)項級數(shù)的絕對收斂、條件收斂概念及其基本性質(zhì)；

4、掌握正項級數(shù)、任意項級數(shù)的斂散性判別。

三、參考書目

1．《高等數(shù)學》（上下冊）同濟大學（第六版）???? 高等教育出版社

2、《高等數(shù)學解題方法與同步指導》???? 同濟大學出版社

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《基礎化學》考試大綱

一、考試科目：基礎化學考試

二、考試方式、題型及分數(shù)比例：形式以筆試進行，實行100分制。

三、考試內(nèi)容

（一）定量分析概論

1.定量分析的任務、方法及發(fā)展趨勢

2.定量分析的一般程序

3.定量分析的誤差

① 誤差的表示方法

② 誤差的來源和減免方法

4.有限數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理

① 有效數(shù)字及運算規(guī)則

② 置信區(qū)間與置信概率

③ 可疑值的取舍

5.滴定分析（容量分析）

① 滴定分析基本概念與方法

② 滴定分析對化學反應的要求與滴定方式

③ 標準溶液與基準物質(zhì)

④ 滴定分析的計算

（二）化學反應的速度和限度

1. 化學反應速率

① 化學反應速率的表示方法

② 化學反應速率理論簡介

2.影響化學反應速率的因素

① 濃度對化學反應速率的影響

② 溫度對化學反應速率的影響

③ 催化劑對化學反應速率的影響

3.化學反應的限度——化學平衡

① 化學平衡

② 根據(jù)反應商與平衡常數(shù)的關系判斷反應方向

③ 化學平衡的移動

（三） 酸堿平衡與酸堿滴定法

1.酸堿質(zhì)子理論

① 質(zhì)子酸堿的概念

② 酸堿反應

③ 水溶液中的酸堿反應及其平衡常數(shù)

2.影響酸堿平衡的因素

① 稀釋作用

② 同離子效應

③ 酸堿對弱酸（堿）型體分布的影響

3.酸堿水溶液酸度的計算

① 質(zhì)子條件

② 一元弱酸（弱堿）水溶液酸度的計算（最簡式）

③ 多元弱酸（弱堿）水溶液酸度的計算（最簡式）

④ 兩性物質(zhì)水溶液酸度的計算（最簡式）

⑤ 緩沖溶液

4.酸堿指示劑

① 酸堿指示劑的變色原理

② 使用酸堿指示劑應注意的問題

③ 混合指示劑

5.酸堿滴定曲線和指示劑的選擇

① 一元強酸強堿滴定

② 一元弱酸（弱堿）滴定

③ 多元弱酸（弱堿）滴定

6.酸堿滴定法的應用

① 酸堿標準溶液的配制與標定

② 酸堿滴定法的應用

（四）沉淀溶解平衡與沉淀測定法

1.難溶電解質(zhì)的溶解平衡

① 溶度積常數(shù)

② 溶度積與溶解度

③ 溶度積規(guī)則

2.沉淀的生成與溶解

① 沉淀的生成

② 分步沉淀

③ 沉淀的溶解

④ 沉淀的轉(zhuǎn)化

3.沉淀滴定法

① 莫爾法

② 佛爾哈德法

③ 法揚司法

（五） 物質(zhì)結構

1.氫原子光譜和玻爾理論

① 氫原子光譜

② 玻爾理論

2.原子的量子力學模型

① 微觀粒子波粒二象性

② 核外電子運動狀態(tài)的近代描述

③ 原子軌道和電子云的圖象

3.原子核外電子結構

① 多電子原子的能級

② 核外電子排布規(guī)則

③ 原子的電子結構與元素周期表

4.元素基本性質(zhì)的周期性變化

5.離子鍵

6.共價鍵

① 價鍵理論

② 雜化軌道理論

7.分子間力和氫鍵

① 分子間力

② 氫鍵

（六） 配位化合物和配位滴定法

1.配位化合物的組成和命名

① 配合物的組成

② 配合物的命名

2.配位化合物的價鍵理論

3.配位平衡

4.EDTA的性質(zhì)及配位滴定

① EDTA的性質(zhì)

② EDTA配合物的特點

5.配位滴定曲線

① 配位反應的副反應及條件穩(wěn)定常數(shù)

② 滴定曲線

③ 準確滴定的條件

④ 酸效應曲線（林旁曲線）

6.金屬指示劑

① 金屬指示劑的作用原理

② 金屬指示劑應具備的條件

③ 常用金屬指示劑

④ 指示劑的封閉、僵化與變質(zhì)

7.提高指示劑選擇性的方法

① 控制溶液酸度進行分步滴定

② 使用掩蔽劑提高選擇性

8.應用實例

① 水的硬度及Ca2+、Mg2+含量的測定

② 硫酸鹽的測定

(七) 氧化還原反應與氧化還原滴定法

1.氧化還原反應

① 基本概念

② 氧化還原反應方程式的配平

2.原電池與電極電位

① 原電池

② 電極電位

③ 能斯特公式

④ 電極物質(zhì)濃度對電極電位的影響

⑤ 電極電位的應用

3.氧化還原滴定法

① 條件電極電位（?θ′）

② 氧化還原滴定曲線

③ 氧化還原滴定中的指示劑

④ 常用的氧化還原滴定法

四、參考書目

1. 《無機及分析化學》，王仁國，中國農(nóng)業(yè)出版社，2012 年7月，第二版。

2. 《無機及分析化學學習指導》，王仁國趙茂俊主編，中國農(nóng)業(yè)出版社，2012年8月，第一版。?????

3.《實驗化學》，周冬香，中國農(nóng)業(yè)出版社，2012年，第一版。