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《大學英語》考試大綱

一、考試科目：《大學英語》綜合考試

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二、考試方式、題型及分數(shù)比例：形式以筆試加聽力進行，實行100分制，其中聽力占35%、閱讀35%、翻譯15%和寫作15%。

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三、考試內(nèi)容

命題指導思想和原則：以《大學英語教學要求》為指導，全面考察學生在聽、說、讀、寫、譯等各方面的英語語言運用能力。

（一）聽力：共25題，合計35分，全部為客觀題，包括長對話，短文理解。聽力理解要求理解中心大意，抓住主要論點或情節(jié)，能根據(jù)所聽材料進行推理和分析。

（二）閱讀理解：共4篇短文，共30題，合計35分，全部為客觀題。要求在規(guī)定時間內(nèi)掌握所讀材料的主旨大意、細節(jié)，并進行一定判斷和推論。

（三）翻譯：在30分鐘內(nèi)翻譯1篇150-200字的片段（漢譯英），合計15分。要求忠實通順，譯文符合現(xiàn)代英語語法規(guī)范。

（四）寫作：在30分鐘內(nèi)寫出1篇不少于150單詞的短文，合計15分。要求內(nèi)容切題、完整、條理清楚，文章結(jié)構(gòu)嚴謹，語法正確，語言通順恰當。

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四、參考書目：

1.?《新視野大學英語》（讀寫教程）1-4冊，外語教學與研究出版社

2.?《新視野大學英語》（視聽說教程）1-4冊，外語教學與研究出版社

3.?《新標準大學英語》（綜合教程）1-4冊，外語教學與研究出版社

4.?《新標準大學英語》（視聽說教程）1-4冊，外語教學與研究出版社

5.?《新世紀大學英語》（綜合教程）5-6冊，上海外語教育出版社

6.?《新世紀大學英語》（視聽說教程）5-6冊，上海外語教育出版社

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《高等數(shù)學》考試大綱

一、考試科目：高等數(shù)學

二、考試方式、時間、題型及分數(shù)比例：

考試方式：筆試

考試時間：2小時

題型及分數(shù)比例：實行100分制，其中選擇（約15）、填空（約15）、計算（約50）、證明（約10）、應(yīng)用（約10）。

三、考試內(nèi)容：

（一）函數(shù)、極限?（約10分）

1．了解基本初等函數(shù)的性質(zhì)及圖形；

2． 掌握極限的性質(zhì)和計算方法，掌握無窮小的比較，會用等價無窮小求極限；

3．理解函數(shù)連續(xù)的定義，了解間斷點的概念，并會判別間斷點的類型；

4．了解初等函數(shù)的連續(xù)性和閉區(qū)間上連續(xù)函數(shù)的性質(zhì)（零點定理和最值定理）。

（二）一元函數(shù)微分學（約15分）

1．理解導數(shù)和微分的概念，理解導數(shù)的幾何意義，理解函數(shù)的可導性與連續(xù)性之間的關(guān)系，會討論分段函數(shù)的可導性；

2．掌握導數(shù)的計算方法。能熟練計算初等函數(shù)、隱函數(shù)、參數(shù)方程的一階、二階導數(shù)或微分，會求一些簡單函數(shù)的n 階導數(shù)；

?3．理解羅爾（Rolle）定理、拉格朗日（Lagrange）中值定理、柯西（Cauchy）中值定理及泰勒（Taylor）公式的內(nèi)容，能利用中值定理證明特殊點的存在性，或證明恒等式及不等式；

4．能利用導數(shù)判斷函數(shù)圖形的單調(diào)性、凹凸性、拐點及方程根的存在性問題，會求解最大值和最小值的幾何應(yīng)用問題；

5．會用洛必達（L-Hospital）法則求極限。

（三）一元函數(shù)積分學（約15分）

1．理解原函數(shù)與不定積分的概念；

2．掌握不定積分的基本公式，不定積分的第一類及第二類換元法和分部積分法；

3．理解定積分的概念、幾何意義和性質(zhì)；

4．掌握變上限積分的求導定理，掌握牛頓（Newton）—萊布尼茲（Leibniz）公式；

5．掌握定積分的換元法和分部積分法；

6．會計算區(qū)間無窮型反常積分及無界函數(shù)的反常積分；

7．掌握定積分幾何應(yīng)用（如面積、旋轉(zhuǎn)體體積等）。

(四)、微分方程（約10分）

1．了解微分方程及其解、通解、初始條件和特解等概念。

2．掌握變量可分離的方程及一階線性方程的解法。

3．會用降階法解下列方程：y?(x)=?f?(x)，y″=?f?(x?,?y′)，y″=?f?(y?,?y′)

4．知道線性微分方程解的性質(zhì)及解的結(jié)構(gòu)定理。

5．掌握二階常系數(shù)齊次線性微分方程的解法。

6．會應(yīng)用微分方程解決一些簡單的實際問題。

(五)、多元函數(shù)微分學（約20分）

1．理解多元函數(shù)的概念。

2．了解二元函數(shù)的極限與連續(xù)的概念。

3．了解偏導數(shù)與全微分的概念。

4．掌握復合函數(shù)一階、二階偏導數(shù)的求法。

5．會求隱函數(shù)的偏導數(shù)。

6．理解多元函數(shù)極值和條件極值的概念，掌握多元函數(shù)極值存在的必要條件，了解二元函數(shù)極值存在的充分條件，會求二元函數(shù)的極值，會用拉格朗日乘數(shù)法求條件極值，會解決一些簡單的應(yīng)用問題。

(六)、多元函數(shù)積分學（約15分）

1．了解二重積分的概念，了解二重積分的性質(zhì)。

2．掌握二重積分（直角坐標、極坐標）的計算方法,

3．會計算無界區(qū)域上的較簡單的二重積分。

4. 掌握三重積分（直角坐標、柱面坐標）的計算方法

(七)、無窮級數(shù)（約15分）

1、理解常數(shù)項級數(shù)收斂與發(fā)散的慨念、收斂級數(shù)和的概念，掌握級數(shù)的基本性質(zhì)及收斂的必要條件。

2．掌握幾何級數(shù)、P-級數(shù)的斂散性。

3．掌握正項級數(shù)的判別法(比較法、比值法)。

4．掌握交錯級數(shù)的萊布尼茲判別法。

5．了解無窮級數(shù)絕對收斂與條件收斂的慨念及二者之間的關(guān)系。

6．掌握冪級數(shù)的收斂半徑及收斂域的求法。

7．了解冪級數(shù)在收斂區(qū)間內(nèi)的一些基本性質(zhì)，會求一些簡單冪級數(shù)的收斂區(qū)間內(nèi)的和函數(shù)。

8．了解泰勒級數(shù)，掌握e^x、sin?x、cos?x、ln(1+?x?)、(1-?x?)^-1的麥克勞林展開式，會用它們將一些簡單函數(shù)展開成冪級數(shù)。

三、參考書目

1．《高等數(shù)學》（上下冊）同濟大學（第六版）?????高等教育出版社

2、《高等數(shù)學解題方法與同步指導》?????同濟大學出版社

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《基礎(chǔ)化學》考試大綱

一、考試科目：基礎(chǔ)化學考試

二、考試方式、題型及分數(shù)比例：形式以筆試進行，實行100分制。

三、考試內(nèi)容

（一）定量分析概論

1.定量分析的任務(wù)、方法及發(fā)展趨勢

2.定量分析的一般程序

3.定量分析的誤差

① 誤差的表示方法

② 誤差的來源和減免方法

4.有限數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理

① 有效數(shù)字及運算規(guī)則

② 置信區(qū)間與置信概率

③ 可疑值的取舍

5.滴定分析（容量分析）

① 滴定分析基本概念與方法

② 滴定分析對化學反應(yīng)的要求與滴定方式

③ 標準溶液與基準物質(zhì)

④ 滴定分析的計算

（二）化學反應(yīng)的速度和限度

1.?化學反應(yīng)速率

① 化學反應(yīng)速率的表示方法

② 化學反應(yīng)速率理論簡介

2.影響化學反應(yīng)速率的因素

① 濃度對化學反應(yīng)速率的影響

② 溫度對化學反應(yīng)速率的影響

③ 催化劑對化學反應(yīng)速率的影響

3.化學反應(yīng)的限度——化學平衡

① 化學平衡

② 根據(jù)反應(yīng)商與平衡常數(shù)的關(guān)系判斷反應(yīng)方向

③ 化學平衡的移動

（三） 酸堿平衡與酸堿滴定法

1.酸堿質(zhì)子理論

① 質(zhì)子酸堿的概念

② 酸堿反應(yīng)

③ 水溶液中的酸堿反應(yīng)及其平衡常數(shù)

2.影響酸堿平衡的因素

① 稀釋作用

② 同離子效應(yīng)

③ 酸堿對弱酸（堿）型體分布的影響

3.酸堿水溶液酸度的計算

① 質(zhì)子條件

② 一元弱酸（弱堿）水溶液酸度的計算（最簡式）

③ 多元弱酸（弱堿）水溶液酸度的計算（最簡式）

④ 兩性物質(zhì)水溶液酸度的計算（最簡式）

⑤ 緩沖溶液

4.酸堿指示劑

① 酸堿指示劑的變色原理

② 使用酸堿指示劑應(yīng)注意的問題

③ 混合指示劑

5.酸堿滴定曲線和指示劑的選擇

① 一元強酸強堿滴定

② 一元弱酸（弱堿）滴定

③ 多元弱酸（弱堿）滴定

6.酸堿滴定法的應(yīng)用

① 酸堿標準溶液的配制與標定

② 酸堿滴定法的應(yīng)用

（四）沉淀溶解平衡與沉淀測定法

1.難溶電解質(zhì)的溶解平衡

① 溶度積常數(shù)

② 溶度積與溶解度

③ 溶度積規(guī)則

2.沉淀的生成與溶解

① 沉淀的生成

② 分步沉淀

③ 沉淀的溶解

④ 沉淀的轉(zhuǎn)化

3.沉淀滴定法

① 莫爾法

② 佛爾哈德法

③ 法揚司法

（五） 物質(zhì)結(jié)構(gòu)

1.氫原子光譜和玻爾理論

① 氫原子光譜

② 玻爾理論

2.原子的量子力學模型

① 微觀粒子波粒二象性

② 核外電子運動狀態(tài)的近代描述

③ 原子軌道和電子云的圖象

3.原子核外電子結(jié)構(gòu)

① 多電子原子的能級

② 核外電子排布規(guī)則

③ 原子的電子結(jié)構(gòu)與元素周期表

4.元素基本性質(zhì)的周期性變化

5.離子鍵

6.共價鍵

① 價鍵理論

② 雜化軌道理論

7.分子間力和氫鍵

① 分子間力

② 氫鍵

（六） 配位化合物和配位滴定法

1.配位化合物的組成和命名

① 配合物的組成

② 配合物的命名

2.配位化合物的價鍵理論

3.配位平衡

4.EDTA的性質(zhì)及配位滴定

① EDTA的性質(zhì)

② EDTA配合物的特點

5.配位滴定曲線

① 配位反應(yīng)的副反應(yīng)及條件穩(wěn)定常數(shù)

② 滴定曲線

③ 準確滴定的條件

④ 酸效應(yīng)曲線

6.金屬指示劑

① 金屬指示劑的作用原理

② 金屬指示劑應(yīng)具備的條件

③ 常用金屬指示劑

④ 指示劑的封閉、僵化與變質(zhì)

7.提高指示劑選擇性的方法

① 控制溶液酸度進行分步滴定

② 使用掩蔽劑提高選擇性

8.應(yīng)用實例

① 水的硬度及Ca²⁺、Mg²⁺含量的測定

② 硫酸鹽的測定

(七) 氧化還原反應(yīng)與氧化還原滴定法

1.氧化還原反應(yīng)

① 基本概念

② 氧化還原反應(yīng)方程式的配平

2.原電池與電極電位

① 原電池

② 電極電位

③ 能斯特公式

④ 電極物質(zhì)濃度對電極電位的影響

⑤ 電極電位的應(yīng)用

3.氧化還原滴定法

① 條件電極電位（?^θ′）

② 氧化還原滴定曲線

③ 氧化還原滴定中的指示劑

④ 常用的氧化還原滴定法

四、參考書目

1. 《無機及分析化學》，王仁國，中國農(nóng)業(yè)出版社，2012 年7月，第二版。

? 2.?《無機及分析化學學習指導》，王仁國趙茂俊主編，中國農(nóng)業(yè)出版社，2012年8月，第一版。?